LA MOL O LA MOLE
De acuerdo con el Sistema Internacional, el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades (átomos, moléculas, iones?) como el número de átomos existentes en 0,012 kg de carbono-12 puro.
Se entiende por mol, un número de partículas igual al número de Avogadro.
1 mol = 6,02 x 10 23 partículas
La mol es la unidad química de cantidad. Viene de palabra latina moles que significa montón. La unidad de mol se refiere a un número fijo de «entidades» cuya identidad se debe especificar, indicando si se refiere a un mol de átomos, de moléculas o de otras partículas. Así:
Un mol de moléculas = 6.02 x 1023 moléculas
Un mol de átomos = 6.02 x 10 23 átomos
Un mol de electrones = 6.02 x 1023 electrones.
Ejemplo:
El helio es monoatómico: 1 mol de He = 6,02 x 1023 átomos de He.
El hidrógeno es diatómico: 1 mol de H2 = 1 mol = 6,02 x 1023 moléculas de H2. 1 mol de H2 = 2 × 6,02 x 1023 = 12,04 x 1023 átomos de H.
MASA ATÓMICA
La masa atómica está determinada por la suma de las particulas (protones y neutrones) que se encuentran en el núcleo del átomo.
La masa de un átomo puede expresarse en gramos, pero es tan pequeña que, para los cálculos habituales en Química, es de mas utilidad expresarla en unidades de masa atómica (u).
MASA MOLECULAR
La masa molecular de un compuesto es la masa de una molécula de dicho compuesto, es decir, es la suma de las masas atómicas de los elementos que intervienen en la fórmula, multiplicados cada uno por el número de veces en que se encuentra. La masa molecular se expresa en la misma unidad, u, de las masas atómicas.
Para determinar la masa molecular se suman las masas de los átomos que forman la molécula. ¿Cómo establecer la masa molecular del CO2? El gas carbónico tiene un átomo de C y dos de O, en consecuencia su masa molecular es igual a:
EL ÁTOMO–GRAMO
El átomo gramo de un elemento es la masa atómica, expresada en gramos, que contiene exactamente un mol de átomos de este elemento.
Por ejemplo, el átomo–gramo del oxígeno es igual a 16 gramos. En esta cantidad existen exactamente 6,02x1023 átomos de oxígeno. Es decir que una mol de O2 es igual a 32 gr, porque tiene dos átomos, y es igual a 12,04 x 1023 átomos de Oxígeno, o es igual a 6,02x1023 moléculas de oxígeno.
Observese pero es importante no confundir ambos conceptos: la masa atómica es la masa de un solo átomo, y se expresa en unidades de masa atómica (u), mientras que el átomo- gramo es la masa de un mol de átomos, y se expresa en gramos.
LA MOLECULA–GRAMO
La molécula–gramo del H2O es igual a 18 gramos; esta cantidad contiene exactamente 6,02 X1023 Moléculas de agua.
El valor numérico de la molécula–gramo, coincide con el de la masa molecular del compuesto, pero es importante no confundir ambos conceptos: la masa molecular es la masa de una sola molécula y se expresa en unidades de masa atómica (u), mientras que la molécula-gramo es la masa de una mol de moléculas y se expresa en gramos.
Así, la masa molecular del agua es de 18u, mientras que la molécula-gramo es igual a 18 gramos. Esto significa que una molécula de agua tiene una masa de 18u, mientras que un mol de moléculas tiene una masa de 18 gramos.
En el uso corriente, la molécula-gramo es identificada con el término de mol o peso fórmula.
La masa en gramos de un mol de moléculas es numéricamente igual al peso molecular. En la tabla adjunta se exponen algunos ejemplos:
PREGUNTA: ¿Cuál es el valor de la molécula-gramo del ácido sulfúrico (H2SO4), si se sabe que su masa molecular es de 98,08u?